Equilibrios Múltiples
¿Qué es?
Estado dinámico en reacciones reversibles donde la velocidad de la reacción directa (formación de productos) iguala a la velocidad de la reacción inversa (formación de reactivos).
Ejemplo: Una botella de refresco cerrada, donde el
CO2cap C cap O sub 2
𝐶𝑂2
disuelto en el líquido y el
CO2cap C cap O sub 2
𝐶𝑂2
gaseoso en la parte superior se intercambian a la misma velocidad.
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Proceso dinámico: No es estático. Las moléculas siguen reaccionando, pero la cantidad neta de sustancias no cambia.
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Reacciones Reversibles: El equilibrio solo ocurre en reacciones donde los productos pueden volver a convertirse en reactivos (
A+B⇌C+Dcap A plus cap B is in equilibrium with cap C plus cap D
𝐴+𝐵⇌𝐶+𝐷).
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𝐾𝑝): Es una expresión matemática que relaciona las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio a una temperatura dada. Si
K>1cap K is greater than 1
𝐾>1, se favorecen los productos; si
K<1cap K is less than 1
𝐾<1, se favorecen los reactivos.
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Principio de Le Châtelier: Si se altera el sistema (cambio de temperatura, presión o concentración), el equilibrio se desplazará para contrarrestar dicha perturbación.
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Condiciones: A nivel macroscópico, propiedades como el color o la presión del sistema se mantienen constantes.
