Teoría de Colisiones 

La teoría de colisiones establece que las reacciones químicas ocurren solo cuando las partículas (átomos, moléculas o iones) chocan entre sí con suficiente energía y la orientación correcta. Desarrollada por Max Trautz y William Lewis alrededor de 1916-1918, explica que la velocidad de reacción depende de la frecuencia de estos choques efectivos. 

 

Fundamentos Clave: 

• Colisión Exitosa: No todos los choques producen reacciones. Solo aquellos que superan la energía de activación (energía mínima necesaria) y tienen la geometría adecuada forman productos.

• Energía de Activación (

  Eacap E sub a

  𝐸𝑎): Si las moléculas colisionan con menos energía que la

  Eacap E sub a

  𝐸𝑎, simplemente rebotan sin cambios.

• Orientación Geométrica: Las moléculas deben chocar en una posición específica para romper enlaces antiguos y formar nuevos.

• Factores de la Velocidad: La velocidad de reacción aumenta al incrementar la temperatura (partículas más rápidas y con más energía) o la concentración (más choques por segundo).

• Complejo Activado: Es el estado inestable de transición de alta energía que se forma justo en el momento del choque efectivo antes de convertirse en productos