La teoría de las reacciones químicas explica cómo los reactivos se transforman en productos mediante la ruptura y formación de enlaces atómicos, basándose en la Teoría de las Colisiones (choques con energía y orientación adecuadas) y la Teoría del Estado de Transición
Según la transformación de los reactivos:
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Síntesis o Adición: Dos o más sustancias simples se unen para formar un compuesto más complejo (A + B → AB).
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Descomposición o Análisis: Un compuesto se descompone en sustancias más simples (AB → A + B).
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Sustitución Simple (Desplazamiento): Un elemento reemplaza a otro en un compuesto (A + BC → AC + B).
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Doble Sustitución (Metátesis): Los iones de dos compuestos intercambian lugares (AB + CD → AD + CB).
Tipos de reacciones químicas
Según el proceso involucrado:
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Combustión: Reacción rápida con oxígeno, liberando calor y luz (ej. quemar madera).
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Ácido-Base (Neutralización): Un ácido reacciona con una base para formar sal y agua.
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Redox (Oxidación-Reducción): Transferencia de electrones, donde una sustancia se oxida (pierde electrones) y otra se reduce (gana electrones).
Según el intercambio de energía:
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Exotérmicas: Liberan energía (calor, luz) (Ej: combustión).
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Endotérmicas: Absorben energía (Ej: fotosíntesis).
Según la complejidad:
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Simples: Ocurren en un solo paso.
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Complejas: Involucran varios pasos e intermediarios.